發新話題
打印

[知識] 化學高手請進(已解決所有qustions)

[Close]

回復 15# 的帖子

下--
生物好少數計咋喎

TOP

引用:
原帖由 最終の作 於 2011-9-11 13:35 發表
下--
生物好少數計咋喎
我中一數都未搞得店

TOP

生物好似好多生字 英文個d

TOP

點解傾下傾到生物   = =
孤單前進!

TOP

如果係英文 我都搵到人幫你=.=

TOP

back titration ....
H2SO4 + 2NaOH -> 2Na+ SO42- + 2H2O
餘下的硫酸 : (10^-3)(15)(0.2)(0.5)=1.5x10^-3 mol
與NH3反應的硫酸: (10^-3)(250)(0.05)- 1.5x10^-3 = 0.011 mol
因為:    2NH3 + H2SO4 -> 2NH4+ + SO42-
mole of NH3 : 0.011x2 = 0.022 mol
0.022mol NH3 當中有0.022mol既N
所以 0.022 x 14 = 0.308g
0.308/1.48 x 100 = 21%

[ 本帖最後由 Reeve. 於 2011-9-11 14:34 編輯 ]

TOP

我唔係呢一科 幫唔到你
幫你推上去 等人答

TOP

引用:
原帖由 Reeve. 於 11-9-2011 14:30 發表
back titration ....
H2SO4 + 2NaOH -> 2Na+ SO42- + 2H2O
餘下的硫酸 : (10^-3)(15)(0.2)(0.5)=1.5x10^-3 mol
與NH3反應的硫酸10^-3)(250)(0.05)- 1.5x10^-3 = 0.011 mol
因為:    2NH3 + H2SO4 -> 2NH4+ + SO42-
mole of NH3 : 0.011x2 = 0.022 mol
0.022mol NH3 當中有0.022mol既N
所以 0.022 x 14 = 0.308g
0.308/1.48 x 100 = 21%
高手出現

TOP

引用:
原帖由 Reeve. 於 2011-9-11 14:30 發表
back titration ....
H2SO4 + 2NaOH -> 2Na+ SO42- + 2H2O
餘下的硫酸 : (10^-3)(15)(0.2)(0.5)=1.5x10^-3 mol
與NH3反應的硫酸: (10^-3)(250)(0.05)- 1.5x10^-3 = 0.011 mol
因為:    2NH3 + H2SO4 -> 2NH4+ +  ...
難到呢一d都睇唔明

TOP

引用:
原帖由 神軒0v0 於 11-9-2011 02:33 PM 發表
難到呢一d都睇唔明
我只係睇得明H2O

TOP

學到野

TOP

引用:
原帖由 Reeve. 於 2011-9-11 14:30 發表
back titration ....
H2SO4 + 2NaOH -> 2Na+ SO42- + 2H2O
餘下的硫酸 : (10^-3)(15)(0.2)(0.5)=1.5x10^-3 mol
與NH3反應的硫酸: (10^-3)(250)(0.05)- 1.5x10^-3 = 0.011 mol
因為:    2NH3 + H2SO4 -> 2NH4+ +  ...
痴線

TOP

我F.2   = ='''

TOP

for q1

出發時v=0 , KE=0 , PE=max ; 到最低點v=MAX , PE=0 , KE = MAX
△PE=△KE
mg△h=½mv^2
    g△h=½v^2
           v=√ 20△h
然後睇圖cosθ = x / L
                        x = cosθL
△h= L - x
      = L - cosθL
故v = √ 20(L-cosθL)

for q2
你對 , 我記錯equilibrium postion才是中線
所以應該係5/4個period , t=5/4T
故t = 5/2 兀 √L/g

( 有關 T=2兀 √L/g   , 你的物理書應該有教你呢式點推出黎
無我再prove)

TOP

引用:
原帖由 Reeve. 於 2011-9-18 22:54 發表
for q1

出發時v=0 , KE=0 , PE=max ; 到最低點v=MAX , PE=0 , KE = MAX
△PE=△KE
mg△h=½mv^2
    g△h=½v^2
           v=√ 20△h
然後睇圖cosθ = x ...
偶像出手
必冇失手

TOP

發新話題